Im Bohr-Modell des Atoms kreisen die Elektronen in quantisierten kreisförmigen Umlaufbahnen um den Atomkern, und die Energie der Elektronen ist quantisiert, wie von der Quantenphysik vorhergesagt. Die Bohr-Theorie für das Wasserstoffatom sagt voraus, dass die Radien der erlaubten Umlaufbahnen durch den Ausdruck r_n = (n^2 * h^2 * ε^2) / (π * m * e^2) gegeben sind, wobei r_n der Radius der n-ten Umlaufbahn ist, n eine positive ganze Zahl darstellt, die das Energieniveau oder die Hauptquantenzahl repräsentiert, h die Planck-Konstante ist, ε_0 die Permittivität des Vakuums, m die Elektronenmasse und e die Elektronenladung. Berechnen Sie den Radius der fünften erlaubten Umlaufbahn eines Elektrons in einem Wasserstoffatom, wobei h = 6.626 x 10^-34 J.s, ε_0 = 8.854 x 10^-12 C^2/N.m^2, m = 9.109 x 10^-31 kg und e = 1.602 x 10^-19 C ist. Verwenden Sie π = 3.1416 für die erforderlichen Approximationen.

Frage zu Moderne Physik: Wasserstoffatom

Fach Physik

Physik

Thema Moderne Physik: Wasserstoffatom

Moderne Physik: Wasserstoffatom

Schwierigkeit Sehr einfach

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