La materia y el átomo fundamental; Organización de la Tabla Periódica; Propiedades de grupos y períodos; Tipos de elementos: metales, no metales; Mezclas: homogéneas y heterogéneas

Átomos, Tabla Periódica y Mezclas

Átomos, Tabla Periódica y Mezclas

Explora la materia, elementos y sus combinaciones.

Índice

• La materia y el átomo fundamental

• Organización de la Tabla Periódica

• Propiedades de grupos y períodos

• Tipos de elementos: metales, no metales

• Mezclas: homogéneas y heterogéneas

Introducción a la Materia

La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. Exploraremos su organización, desde las partículas más pequeñas hasta las sustancias cotidianas.

Estructura molecular: átomos y enlaces, base de la materia.

El Átomo: Bloque Fundamental

El átomo es la unidad fundamental de la materia. Está compuesto por protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa). Estos determinan su número atómico y propiedades únicas, como en el carbono.

El átomo: protones, neutrones y electrones, la unidad fundamental.

Estructura Atómica y Propiedades

• El número atómico (Z) define el elemento, ej. Carbono (Z=6).

• La configuración electrónica rige propiedades químicas y reactividad.

• Electrones de valencia determinan enlaces y comportamiento.

• Capas electrónicas llenas confieren estabilidad, como gases nobles.

La Tabla Periódica: Organización

La Tabla Periódica organiza los elementos por número atómico creciente, reflejando su configuración electrónica. Esto revela propiedades químicas recurrentes, como la reactividad similar de los metales alcalinos (Grupo 1). Es una herramienta esencial para la química.

La Tabla Periódica: organización, propiedades y reactividad química.

Grupos: Propiedades Similares

• Columnas verticales: elementos con propiedades químicas similares.

• Misma configuración electrónica externa (electrones de valencia).

• Determina reactividad y tipo de enlaces que forman.

• Ej: Grupo 1 (alcalinos) reactivos; Grupo 18 (gases nobles) inertes.

Períodos: Tendencias Periódicas

Los períodos son las filas horizontales de la tabla periódica. Representan el llenado progresivo de las capas electrónicas, generando tendencias predecibles como el aumento de la electronegatividad de izquierda a derecha en un período, por ejemplo, del litio al flúor.

Metales y No Metales

Metaloides

Los metales son excelentes conductores de electricidad y calor, maleables, dúctiles y poseen brillo metálico (ej. Cobre, Hierro). Los no metales, por otro lado, son generalmente aislantes, frágiles y carecen de brillo (ej. Oxígeno, Azufre). Sus diferencias radican en su configuración electrónica externa.

Los metaloides exhiben propiedades intermedias entre metales y no metales, comportándose como semiconductores. Su conductividad eléctrica puede variar bajo ciertas condiciones (ej. Silicio, Germanio). Estos elementos son fundamentales en la industria electrónica y de semiconductores.

Metales Alcalinos y Halógenos

Los metales alcalinos (Grupo 1), como el sodio, son muy reactivos y tienen bajos puntos de fusión. Los halógenos (Grupo 17), como el cloro, son no metales reactivos. Ambos grupos son cruciales en química y aplicaciones industriales.

Átomos, Tabla Periódica y Mezclas

La materia y el átomo fundamental; Organización de la Tabla Periódica; Propiedades de grupos y períodos; Tipos de elementos: metales, no metales; Mezclas: homogéneas y heterogéneas

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