Geometría molecular y fuerzas del agua.; Cambios de estado y densidad.; Conductividad y tipos de agua.; Distribución y tensión superficial.

La Química del Agua

Ciencias

La Química del Agua

Descubre las propiedades únicas del agua y su importancia vital.

Índice

• Geometría molecular y fuerzas del agua.

• Cambios de estado y densidad.

• Conductividad y tipos de agua.

• Distribución y tensión superficial.

La Química del Agua

El agua es una sustancia increíblemente especial, vital para la vida en nuestro planeta. Su composición química única y sus propiedades singulares la hacen indispensable para todos los seres vivos, desde las plantas hasta los animales y los humanos. Sin agua, la vida tal como la conocemos no existiría.

El agua: vital para la vida y los ecosistemas.

Nuestro Viaje Molecular

• Geometría y fuerzas intermoleculares del agua.

• Puntos de fusión, ebullición, densidad y calor.

• Conductividad eléctrica y tipos de agua.

• Distribución global y tensión superficial.

Geometría del Agua

La molécula de agua (H₂O) tiene una forma angular, no lineal, con el oxígeno en el centro y los dos hidrógenos unidos. Esta forma se debe a que el átomo de oxígeno posee dos pares de electrones no compartidos que repelen a los átomos de hidrógeno. Esta repulsión crea un ángulo de aproximadamente 104.5 grados, lo que es clave para sus propiedades únicas.

La molécula de agua: forma angular, clave para sus propiedades.

Molécula de agua: forma angular, oxígeno central, hidrógenos unidos.

Fuerzas Intermoleculares

• Mantienen unidas las moléculas de agua.

• Puentes de hidrógeno: Son las más fuertes y únicas del agua.

• Fuerzas de Van der Waals: Incluyen dipolo-dipolo y dispersión de London.

• Ejemplo: Hacen que el agua sea líquida a temperatura ambiente.

Enlaces de Hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno son atracciones débiles entre el hidrógeno de una molécula de agua y el oxígeno de otra. Estas uniones hacen que el agua tenga un alto punto de ebullición (100°C), permitiendo, por ejemplo, hervir agua para cocinar pasta. Son esenciales para que el agua disuelva muchas sustancias y sea vital para la vida.

Punto de Fusión y Solidificación

Punto de Ebullición y Condensación

El agua pura se congela (solidifica) a 0°C. A esta misma temperatura, el hielo se derrite (funde) y se convierte en agua líquida. Es un punto clave donde el agua cambia de estado sólido a líquido y viceversa.

El agua pura hierve (ebullición) a 100°C a presión atmosférica normal. A esta temperatura, el agua líquida se transforma en vapor. El vapor de agua se condensa y vuelve a ser líquido también a 100°C.

Agua Pura: ¿Cómo?

Para obtener agua químicamente pura, usamos la destilación. Este proceso calienta el agua hasta que se evapora, dejando atrás impurezas como minerales o sales. Luego, el vapor se enfría y condensa, recogiendo agua pura, como la que se usa en laboratorios o para baterías de coche.

¿Conduce Electricidad?

El agua pura, como el agua destilada, apenas conduce la electricidad porque no tiene iones disueltos. Sin embargo, el agua corriente, de río o de pozo sí conduce la electricidad. Esto se debe a que contiene sales y minerales disueltos que forman iones, permitiendo el flujo de corriente eléctrica.

Carga eléctrica: demostración de conservación en el aula.

Agua corriente conduce electricidad por iones disueltos.

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Geometría molecular y fuerzas del agua.; Cambios de estado y densidad.; Conductividad y tipos de agua.; Distribución y tensión superficial.

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