이 문제를 해결하기 위해 전기음성도가 무엇인지 및 주기율표에서의 변화를 이해해야 합니다. 전기음성도는 원자가 화학 결합을 형성할 때 전자를 끌어당기는 경향의 측정을 나타냅니다. 라이너스 폴링은 전기음성도 척도를 처음 제안한 사람 중 한 명이며, 현재까지 널리 사용되고 있습니다. 주기율표에서 전기음성도는 주기(행)의 왼쪽에서 오른쪽으로, 그리고 그룹(열)의 아래에서 위로 증가합니다. 이는 주기율표의 오른쪽 상단 모서리에 위치한 원소들이 (비활성 기체를 제외하고) 가장 전기음성도가 크다는 것을 의미합니다. 이제 주어진 원소들을 분석해 보겠습니다: - 나트륨(Na): 그룹 1(알칼리 금속)에 위치하며 주기율표의 3주기에 있습니다. - 칼륨(K): 역시 그룹 1에 있지만 4주기에 위치하여, 주기율표에서 나트륨 바로 아래에 있습니다. - 염소(Cl): 그룹 17(할로겐)에 위치하며 3주기에 있습니다. - 플루오르(F): 그룹 17에 속하지만 2주기에 있어 염소 위에 있습니다. 주기율표의 전기음성도 경향을 바탕으로 원소들을 다음과 같이 정렬할 수 있습니다: 1. 칼륨(K): 그룹 1의 4주기에 위치하여 4원소 중 전기음성도가 가장 낮습니다. 2. 나트륨(Na): 그룹 1의 3주기에 자리하고 있어 칼륨보다 전기음성도가 높지만 염소와 플루오르보다 낮습니다. 3. 염소(Cl): 그룹 17의 3주기에 있어 나트륨과 칼륨보다 더 전기음성적입니다. 4. 플루오르(F): 그룹 17의 2주기에 있으며, 4원소 중 가장 전기음성도가 높은 원소이며, 전체 주기율표에서도 마찬가지입니다. 따라서 이 원소들의 전기음성도의 증가 순서는 다음과 같습니다: 칼륨(K) → 나트륨(Na) → 염소(Cl) → 플루오르(F) 올바른 선택지는 (a)입니다.